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2019年安徽成人高考高起點《化學》模擬試題考點匯總(一)

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2019-04-29 11:02:44 來源: 其它
作者:易老師

  參加成考,備考復習很重要,下面是安徽成考網為大家整理的安徽成人高考高起點《化學》考試試題考點匯總,供參考。

  1、選擇氣體發生裝置考慮:

  ①反應物的狀態②反應的條件

  2、收集裝置的選用應考慮:

  ①密度和空氣比較②該氣體對水的可溶性

  3、排空氣法收集氣體時,導氣管應伸到集氣瓶的底部:

  4、制氧氣的注意事項:

  ①高錳酸鉀制氧氣時,試管口應略向下傾斜并放一小團棉花

  ②氯酸鉀制氧氣時不能混有可燃物

  ③導氣管應只伸入試管少許

  5、制二氧化碳的注意事項:

  ①應用大理石或石灰石,不能用碳酸鈉

  ②應用稀鹽酸,不能用濃鹽酸和硫酸

  ③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

  6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是:用燃著的木條放出集氣瓶口,燃燒得更旺

  7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是:用燃著的木條放到集氣瓶口,木條熄滅

  8、鑒別氧氣的方法是:用帶火星的木條伸到瓶內,木條復燃,證明是氧氣

  9、鑒別二氧化碳的方法是:把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,證明是二氧化碳

  10、鑒別一氧化碳,氫氣,甲烷的方法是,看燃燒后的產物。一氧化碳火焰為藍色,產物為二氧化碳。

  氫氣火焰為淡藍色,產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色,產物為二氧化碳和水。

  11、鹽的性質:

  ①鹽溶液和某些堿溶液反應

  ②鹽和某些鹽反應

  ③鹽和某些金屬反應(活潑金屬置換不活潑金屬出來)

  ④酸和某些鹽反應

  12、氧化物的性質:

  ①CO2、SO2、SO3和水反應生成酸(也是水的性質)

  ②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應生成可溶性堿(也是水的性質)

  ③金屬氧化物和酸反應

  ④金屬氧化物和還原劑反應

  13、金屬的性質:

  ①金屬和氧氣反應

  ②金屬和酸反應

  ③金屬和某些鹽反應

  14、溶液的內容:

  ①溶液的三特征:均一、穩定、混合物

  ②溶解度的四要素:一定的溫度、100g溶劑、達到飽和狀態、溶解度是溶質的質量

  ③溶解度的規律:大部分固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,極少物質的溶解度隨溫度的升高而減小

  ④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強的增大而增大

  15、紫色石蕊遇酸液變紅色,遇堿液變藍色,酚酞遇酸不變色,酚酞遇堿變紅色,指示劑遇中性試劑不變色

  16、酸的性質:

  ①酸和指示劑反應

  ②酸和活潑金屬反應入出氫氣(注:酸只能是稀鹽酸和稀硫酸,不能是濃硫酸和硝酸)

  ③酸和堿發生中和反應

  ④酸和某些鹽反應

  ⑤酸和金屬氧化物發生復分解反應

  17、堿的性質:

  ①堿和指示劑反應

  ②CO2、SO2、SO3和可溶性堿反應

  ③堿溶液和某些鹽溶液反應

  ④鹽溶液和某些堿溶液反應

  18、化學方程式可知:

  ①該化學反應的反應物和生成物,以及反應條件

  ②各物質間的質量比

  ③參加反應的粒子數(計量數)

  19、活用:

  ①元素符號前的數字表示原子的個數

  ②元素符號右下角的數字表示一個某分子由幾個某原子構成(即原子的個數比)

  ③元素符號右上角的數字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷

  ④元素符號正上方的數字表示該元素的化合價

  20、化學式前的數字表示分子的個數

  21、離子符號前的數字表示離子的個數

  22、化學方程式的書寫原則:

  ①以客觀事實為基礎

  ②遵守質量守恒定律

  23、元素符號表示意義有:

  ①表示某種元素

  ②表示該元素的一個原子

  ③有些還可以表示單質的化學式(金屬和稀有氣體)

  24、化學式表示的意義有:

  ①表示某物質

  ②表示該物質的一個分子(想一想哪些不符合)

  ③表示該物質由何種元素組成

  ④表示一個某某分子由幾個某某原子構成

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