參加成考，備考復(fù)習(xí)很重要，下面是安徽成考網(wǎng)為大家整理的安徽成人高考高起點(diǎn)《化學(xué)》考試試題考點(diǎn)匯總，供參考。

　　1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：

　　①反應(yīng)物的狀態(tài)②反應(yīng)的條件

　　2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：

　　①密度和空氣比較②該氣體對(duì)水的可溶性

　　3、排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部：

　　4、制氧氣的注意事項(xiàng)：

　　①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花

　　②氯酸鉀制氧氣時(shí)不能混有可燃物

　　③導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許

　　5、制二氧化碳的注意事項(xiàng)：

　　①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

　　②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸

　　③不能用排水集氣法收集(CO2溶于水)

　　6、排空氣法收集氧氣驗(yàn)滿的方法是：用燃著的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺

　　7、排空氣法收集二氧化碳驗(yàn)滿的方法是：用燃著的木條放到集氣瓶口，木條熄滅

　　8、鑒別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣

　　9、鑒別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳

　　10、鑒別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒后的產(chǎn)物。一氧化碳火焰為藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳。

　　氫氣火焰為淡藍(lán)色，產(chǎn)物為水。甲烷火焰為明亮的藍(lán)色，產(chǎn)物為二氧化碳和水。

　　11、鹽的性質(zhì)：

　　①鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

　　②鹽和某些鹽反應(yīng)

　　③鹽和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來(lái))

　　④酸和某些鹽反應(yīng)

　　12、氧化物的性質(zhì)：

　　①CO2、SO2、SO3和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))

　　②K2O、Na2O、BaO、CaO和水反應(yīng)生成可溶性堿(也是水的性質(zhì))

　　③金屬氧化物和酸反應(yīng)

　　④金屬氧化物和還原劑反應(yīng)

　　13、金屬的性質(zhì)：

　　①金屬和氧氣反應(yīng)

　　②金屬和酸反應(yīng)

　　③金屬和某些鹽反應(yīng)

　　14、溶液的內(nèi)容：

　　①溶液的三特征：均一、穩(wěn)定、混合物

　　②溶解度的四要素：一定的溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量

　　③溶解度的規(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

　　④氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大

　　15、紫色石蕊遇酸液變紅色，遇堿液變藍(lán)色，酚酞遇酸不變色，酚酞遇堿變紅色，指示劑遇中性試劑不變色

　　16、酸的性質(zhì)：

　　①酸和指示劑反應(yīng)

　　②酸和活潑金屬反應(yīng)入出氫氣(注：酸只能是稀鹽酸和稀硫酸，不能是濃硫酸和硝酸)

　　③酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)

　　④酸和某些鹽反應(yīng)

　　⑤酸和金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

　　17、堿的性質(zhì)：

　　①堿和指示劑反應(yīng)

　　②CO2、SO2、SO3和可溶性堿反應(yīng)

　　③堿溶液和某些鹽溶液反應(yīng)

　　④鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)

　　18、化學(xué)方程式可知：

　　①該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件

　　②各物質(zhì)間的質(zhì)量比

　　③參加反應(yīng)的粒子數(shù)(計(jì)量數(shù))

　　19、活用：

　　①元素符號(hào)前的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)

　　②元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)某分子由幾個(gè)某原子構(gòu)成(即原子的個(gè)數(shù)比)

　　③元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子帶幾個(gè)單位的正(或負(fù))電荷

　　④元素符號(hào)正上方的數(shù)字表示該元素的化合價(jià)

　　20、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個(gè)數(shù)

　　21、離子符號(hào)前的數(shù)字表示離子的個(gè)數(shù)

　　22、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則：

　　①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)

　　②遵守質(zhì)量守恒定律

　　23、元素符號(hào)表示意義有：

　　①表示某種元素

　　②表示該元素的一個(gè)原子

　　③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)

　　24、化學(xué)式表示的意義有：

　　①表示某物質(zhì)

　　②表示該物質(zhì)的一個(gè)分子(想一想哪些不符合)

　　③表示該物質(zhì)由何種元素組成

　　④表示一個(gè)某某分子由幾個(gè)某某原子構(gòu)成

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